| Zeitbedarf: |
 | Vorbereitung: 20min |
| Durchführung: 5min (Gel brennt ca. 20min) |
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| Ziel/Effekt: |
Erzeugen von lang brennenden,
farbigen Feuern |
| Material: |
| 6 Porzellanschalen (d =7cm) |
| Feuerzeug |
| Glasstab |
| Waage |
| Wägepapier |
| 7 Teelöffel |
| 2 Messzylinder (10ml, 100ml) |
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| 2 Pipetten mit Hütchen |
| 2 Bechergläser (250ml, 600ml) |
| Schutzbrille |
| Schutzhandschuhe |
| Heizrührer |
| Magnetrührstäbchen |
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| Chemikalien: |
| Kupferchlorid CuCl2
R22-36/37/38 S26 |
| Lithiumchlorid LiCl
R22-36/38 S24 |
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| Magnesiumchlorid MgCl2
R36/37/38 S26-28 |
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| Zinkchlorid ZnCl2
R34-50/53
S(1/2)-7/8-28-45-60-61 |
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  |
| Methanol CH3OH
R11-23/24/25-39/23/24/25
S(1/2)-7-16-36/37-45 |
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| Schwefelsäure (konz.) H2SO4
R35 S2-26-30 |
| Natriumhydroxid-Lösung NaOH, (cNaOH = 1mol/l)
R35 S1/2-26-37/39-45 |
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| Strontiumnitrat Sr(NO3)2
R8-36/37/38
S17-26-36/37/39 |
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| Calciumacetat Ca(CH3COO)2
S22-24/25 |
| Borsäure H3BO3
S22-24/25 |
| dest. Wasser |
| Natriumchlorid NaCl |
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Vorbereitung:
L |
Herstellung eines brennenden Gels:
In ein 250ml Becherglas werden 30g Calciumacetat abgewogen und in
100ml dest. Wasser gelöst (die Lösung muss gesättigt sein, andernfalls ist weiteres
Calciumacetat hinzuzufügen). Nun gibt man 1ml Natriumhydroxid-Lösung
hinzu, damit die Lösung leicht basisch reagiert. Von der gesättigten
Calciumacetat-Lösung füllt man 50ml in das 600ml Becherglas und gibt 300ml Methanol hinzu. Ein paar Minuten nach dem
Zusammengeben der beiden Lösungen entsteht ein Gel. Falls von der Lösung
nicht alles fest wird, kann noch etwas gesättigte Calciumacetat-Lösung
zugegeben werden. |
Durchführung:
S |
Das entstandene Gel wird
gleichmäßig auf die 6 Porzellanschalen aufgeteilt. Anschließend fügt man
pro Porzellanschale einen gehäuften Teelöffel eines der farbgebenden Salze
hinzu (siehe Tabelle) und rührt dieses leicht unter. Das 6. Becherglas
enthält nur das Gel. Nach dem Abdunkeln des Raumes entzündet man das
jeweilige Gemisch.
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Salz |
Flammenfärbung |
| Natriumchlorid |
gelb |
| Strontiumnitrat |
ziegelrot |
| Borsäure mit 2 Tropfen Schwefelsäure |
grün |
| Kupferchlorid |
blaugrün |
| Lithiumchlorid |
violett |
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| Beobachtung: |
Das Gel brennt ca. 20min in der
für das jeweilige Salz charakteristischen Farbe. Die 6. Schale mit reinem Gel brennt
blau. |
| Entsorgung: |
Die Verbrennungsrückstände werden
ausgekratzt und in den anorganischen Feststoffabfall gegeben. |
| Quelle: |
| Organische Chemie, Uni Würzburg
/brennender_schnee.pdf, verändert 29.09.05 |
| Kreissl, F. R., Krätz, O.: Feuer und Flamme, Schall und Rauch, 1.
Aufl., Wiley-VCH, Weinheim, New York, Chichester, Brisbane, Singapore,
Toronto, 1999, S. 87 |
| Roesky, H. W., Möckel, K.: Chemische Kabinettstücke, 1. korrigierter
Nachdr. d. 1. Aufl., Wiley-VCH,
Weinheim, New York, Basel, Cambridge, Tokyo, 1996, S. 276 |
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Hintergrund: |
Die Löslichkeit von Calciumacetat
ist im Methanol/Wasser-Gemisch viel geringer als in Wasser. Das
Calciumacetat kristallisiert daher in Form eines sehr vielfältig
vernetzten Gitters, in dem das Methanol mit eingebaut ist. Die zugegebenen
Salze brennen in einer für das jeweilige Metallatom charakteristischen
Farbe. Die blaue Flamme des reinen Gels stammt von der Verbrennung des
Methanols. |
| Hinweise: |
| Der Versuch kann auch mit Ethanol anstelle von Methanol durchgeführt werden. Das dadurch entstehende Gel
bildet sich zwar wesentlich schneller (innerhalb von Sekunden), ist aber wesentlich klumpiger.
Zudem stört beim Verbrennen
die gelbe Flamme des Ethanols die
Farbgebung. |
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| Did. Hinweise: |
| Geeignet bei der Behandlung von Energieniveaus. |
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