Experimente für den Chemieunterricht

Die Fällungsreaktion

Zeitbedarf:

10 Minuten.

Ziel:

Widerlegung des "Ver"nichtungskonzepts bei chem. Reaktionen (S II).

Material:

	2 Reagenzgläser d=16mm
	Reagenzglasständer
	Becherglas 150ml (als Ständer auf der Waage)

	Vorratsflasche für CaCl₂-Lös.
	Hütchenpipette
	Waage 0,0g

Chemikalien:

	CaCl₂
	Wasser

Schwefelsäure c(H₂SO₄) ~ 0,1mol/l

Vorbereitung:

CaCl₂-Lösung herstellen: je Versuchsansatz eine Spatelspitze CaCl₂ in 10 ml dest. Wasser auflösen.

Durchführung1a:

Zu ca. 10ml CaCl₂-Lösung gibt man mit der Hütchenpipette etwa 1ml Schwefelsäure.

Beobachtung1a:

Es fällt ein weißer Niederschlag aus.

Durchführung1b:

Die RG werden leer gewogen, die Massen m_l1 und m_l2 notiert. Dann wird RG1 zu ca. 1/3 mit CaCl₂-Lösung gefüllt und gewogen (m_v1). RG2 wird zu ca. 1/3 mit Schwefelsäure gefüllt und ebenfalls gewogen (m_v2). Dann vereinigt man beide Flüssigkeiten in einem der RG und wiegt erneut (m_R).

Beobachtung1b:

m_l1=..........g         m_v1=..........g          m_L=m_v1-m_l1=..........g
m_l2=..........g         m_v2=..........g          m_S=m_v2-m_l2=..........g
                                                            m_L +m_S =     ..........g
m_R=..........g                                        m_R-m_l =         ..........g

Deutung:

Durch die Fällungsreaktion hat sich die Masse nicht geändert.

Entsorgung:

Ausguss.

Quelle:

Seminar Didaktik der Chemie I, WS 2006/07, Universität Bayreuth.

Diskussion a:

Ist der Inhalt des RG jetzt schwerer geworden, gleich geblieben oder leichter geworden? Wie ließe sich das überprüfen?

Did. Hinweise:

Der Versuch ist besonders in Beziehung gesetzt mit Verbrennungen wertvoll. In der Variante a dient er als Problemexperiment, in Variante b als Arbeits- bzw. Lösungsexperiment.

Didaktik der Chemie
Universität Bayreuth