sp³-Hybridorbitale

Durch Linearkombination von einem s- und drei p-Orbitalen derselben Schale entstehen vier äquivalente sp³-Hybridorbitale. Man sagt dann, das Atom sei sp³-hybridisiert.

Die sp³-Hybridorbitale stehen im Winkel von 109°28' zueinander; sieht man das sp³-hybridisierte Atom als Zentrum an, stehen sie in den Ecken eines Tetraeders.

Die sp³-Hybridisierung erklärt z. B. die Vierbindigkeit des Kohlenstoffs.

2s- und 2p-Orbitale des freien C-Atoms.	Vier sp3-Hybridorbitale des C-Atoms