| Zeitbedarf: |
30min. |
| Ziel: |
Hat hochdisperse Kieselsäure als
Rieselhilfsstoff Vorteile gegenüber dem gelben Blutlaugensalz? |
| Material: |
 | Waage 0,0g |
| 6 Bechergläser 25 oder 50ml |
| Mörser mit Pistill |
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| 2 Glasstäbe |
| Messzylinder 5ml |
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| Chemikalien: |
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| gelbes Blutlaugensalz
K4[Fe(CN)6] E536
R 32
S 22-24/25 |
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| Durchführung1: |
Kaliumhexacyanoferrat(II) vor
Verwendung gut Mörsern.
Gleiches Gewicht an WACKER HDK N 20 und K4[Fe(CN)6] (z.B. je 10mg) in je
einem Becherglas abmessen. Gleiche Menge an Wasser zugeben (z.B. 1ml). |
| Beobachtung1: |
K4[Fe(CN)6] kann das
Wasser nicht aufsaugen, hat ein geringeres Volumen als hochdisperse
Kieselsäure. Dieses kann
das Wasser hingegen aufnehmen. |
| Durchführung2: |
Gleiche Volumina (z.B. 10ml) an
WACKER HDK N 20 und K4[Fe(CN)6] werden in je ein Becherglas gegeben. Nun
wird milliliterweise Wasser hinzu gegeben, bis eine Substanz das Wasser
nicht mehr aufnehmen kann. Nach jeder Zugabe von Wasser wird mit dem
Glasstab umgerührt. |
| Beobachtung2: |
Bei ca. 5ml können beide
Substanzen kein Wasser mehr aufnehmen.
K4[Fe(CN)6] wirkt flüssig, jedoch mit kleinen Brocken,
hochdisperse Kieselsäure flüssig-schmierig. |
| Durchführung3: |
Gleiche Volumina (z.B. 5ml) an
WACKER HDK N 20 und K4[Fe(CN)6] werden in je einem Becherglas abgewogen
und mit gleich viel NaCl (z.B. 10g) gemischt. Nun werden 2ml Wasser
hinzu gegeben. Anschließend wird umgerührt. |
| Beobachtung3: |
Beide Stoffe können das hinzu
gegebene Wasser kaum noch aufnehmen. Das Salz beginnt zu verkleben.
K4[Fe(CN)6] kann das Wasser jedoch etwas besser aufnehmen als
hochdisperse Kieselsäure. |
| Deutung: |
WACKER HDK N 20 hat den Vorteil, bei gleichem
Volumen ein geringeres Gewicht zu benötigen. Es hat jedoch eine etwas
geringere Wasseraufnahmerate als K4[Fe(CN)6]. |
| Entsorgung: |
Abfall. |
| Quelle: |
Didaktik der Chemie, Universität
Bayreuth |
| Methodischer Hinweis: |
Gelbes Blutlaugensalz wird häufig
als Stabilisator und Trennmittel von Kochsalz verwendet. Es ist
ungefährlich, hat jedoch den Nachteil, dass es bei Erhitzen oder bei
Kontakt mit Säuren Blausäure bildet. |
