NuT
C02	
Experimente für Natur und Technik
Kristallwasser	
L	

Zeitbedarf:	
10 Minuten.	

Ziel:	
Wasser in Salzkristallen; Farbänderung bei Nachweisreaktionen	

Material:	
	
Brenner, Feuerzeug	

RG d=13-16mm	

RG-Halter	

RG-Ständer	

	
Spatel	

Stopfen	

Pipette, Hütchen	

kleines Stück Alu-Folie	

Chemikalien:	
	
dest. Wasser	

	
CuSO4*5H2O

	

Durchführung1:	
Brenner anzünden. In das RG ca. 1cm hoch Kupfersulfat füllen und am Halter schwenkend in der Brennerflamme vorsichtig erhitzen.	

Beobachtung1:	
Im oberen Drittel des RG bilden sich Tröpfchen. Das Salz verfärbt sich von blau nach hellgrau. Bei zu starkem Erhitzen wird es schwarz. Das sollte vermieden werden.	

Interpretation:	
Bei den Tröpfchen handelt es sich um Wasser. Übrig bleibt im Idealfall CuSO4.	

Durchführung2:	
Mit dem Spatel etwas von dem CuSO4 auf die Alu-Folie geben und einen Tropfen Wasser dazutropfen.	

Beobachtung2:	
Kupfersulfat verfärbt sich wieder nach blau.	

Deutung:	
Die Abgabe von Wasser in der Hitze ist umkehrbar. Man erkennt den Zustand an der Farbe. Deshalb kann die Reaktion für den Wassernachweis verwendet werden.	

Quelle:	
Allgemeingut. Angepasst durch Did. der Chemie, Universität Bayreuth.	

Entsorgung:	
RG mit dem Stopfen verschließen und das Kupfersulfat (wasserfrei) für Wassernachweise aufbewahren. Danach in Schwermetall-Lösungen.	

Did. Hinweis:	
Der Versuch ist als Vorversuch für den Wassernachweis einsetzbar und spielt die Rolle einer "Blindprobe": die Schüler erkennen, dass sich durch Entfernen von Wasser aus einem Salz dessen Farbe ändern kann und dass dieser Vorgang umkehrbar ist.	

Hintergrund:	
Die fünf Wassermoleküle sind im Kupfersulfat-Gitter unterschiedlich gebunden. Eigentlich müsste man schreiben: [Cu(H2O)4]SO4*H2O. Vier davon sind wie gewohnt quadratisch-planar an Cu2+ koordiniert und lassen sich bis 100°C abspalten. Das fünfte Wassermolekül sitzt über H-Brücken am Sulfat-Anion und lässt sich erst oberhalb von 200°C abspalten. Bei noch höheren Temperaturen zersetzt sich die Verbindung gemäß CuSO4 ---> CuO + SO3. Kupfer(II)-oxid ist schwarz.	

	
Universität Bayreuth
Didaktik der Chemie	

© Walter.Wagner ät uni-bayreuth.de