| Zeitbedarf: |
10 Minuten. |
|
Kompetenz/Ziel: |
F: Photographischer Prozess: Lichtreaktion.
E: Lichtinduzierte
Redoxreaktion. |
| Material: |
- Brenner, Feuerzeug
- Tiegelzange
- 2 Reagenzgläser d=18mm
- Stopfen für Reagenzgläser
|
- Reagenzglasgestell
- 2 Pasteurpipetten
- 2 Stück Alu-Folie ca. 10x5cm
|
| Chemikalien: |
- Silbernitratlösung c=0,1mol/L
- Kochsalzlösung c=1mol/L
|
- VE-Wasser
- Magnesiumband, ca. 7cm
|
|
Vorbereitung: |
Salzlösungen herstellen; Konzentrationen müssen nur sehr grob
eingehalten werden. |
| Durchführung1: |
In einem der Reagenzglas ca. 1mL AgNO3-Lösung auf 10mL verdünnen, dann
mit 1mL Kochsalzlösung versetzen. |
| Beobachtung 1: |
Es entsteht ein weißer Niederschlag. |
| Deutung 1: |
Da die Löslichkeit von AgCl sehr
gering ist, entsteht dieses Salz und fällt in Form feinster Flöckchen
aus. |
| Durchführung2: |
Die Aufschlämmung gleichmäßig auf die beiden Reagenzgläser aufteilen, eines im
Bereich der Flüssigkeit in eines der Alu-Folienstücke einwickeln und
beide in das Gestell nebeneinander stellen. Das andere Stück Alu-Folie
dient als "feuerfeste" Unterlage vor den Reagenzgläsern. Dann ca. 5-7cm
Magnesiumband mit der Tiegelzange anfassen, im Brenner anzünden und
neben den Reagenzgläsern abbrennen.
VORSICHT: nicht direkt in die Flamme schauen!
Reaktionsprodukt auf der Unterlage ablegen, später einwickeln
und entsorgen. Geschütztes Reagenzglas von der Alu-Folie befreien und die Farbe
des Inhaltes mit dem ungeschützten vergleichen. |
| Beobachtung 2: |
Der weiße Niederschlag im
ungeschützten Reagenzglas hat sich nach grau verfärbt. |
| Deutung 2: |
2AgX +
h*v ---> 2Ag + X2 |
| Entsorgung: |
MgO in den Hausmüll. Lösungen: Schwermetallhaltige anorg.
Lösungen. |
| Quelle: |
Didaktik der Chemie, Universität
Bayreuth. |
| Diskussion: |
Die Reaktion funktioniert mit
AgBr nach demselben Prinzip NICHT. |
| WWW: |
http://www.seilnacht.com/Lexikon/AgCl.htm |
