Zeitbedarf: |
10 Minuten. |
Ziel: |
Erfahren einer etwas positiven
Löseenthalpie. |
Material: |
![bullet](../../_themes/pstmdrn/posbul1a.gif) | RG |
![bullet](../../_themes/pstmdrn/posbul1a.gif) | Stopfen dafür |
![bullet](../../_themes/pstmdrn/posbul1a.gif) | Kältepack (Demonstration) |
![bullet](../../_themes/pstmdrn/posbul1a.gif) | Eis |
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![bullet](../../_themes/pstmdrn/posbul1a.gif) | Thermometer (ev. elektronisch oder IR) |
![bullet](../../_themes/pstmdrn/posbul1a.gif) | Becherglas 150ml |
![bullet](../../_themes/pstmdrn/posbul1a.gif) | Teelöffel |
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Chemikalien: |
![bullet](../../_themes/pstmdrn/posbul1a.gif) | NaCl (techn.) |
![bullet](../../_themes/pstmdrn/posbul1a.gif) | NH4Cl (s) |
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![](../../1daten/ghs07.gif) |
Durchführung1: |
1 Teelöffel Ammoniumchlorid in
ca. 5ml Wasser lösen (RG mit Stopfen, schütteln). Beobachten, ggf.
Temperatur verfolgen. |
Beobachtung1: |
Die Lösung wird kälter. |
Deutung 1: |
Die Gesamtenergiebilanz des
Lösevorganges ist bei NH4Cl mit geringem Betrag im positiven
Bereich. Diesen Betrag kann die Reaktion aus der Umwelt entnehmen, wobei
das Lösemittel abkühlt. |
Durchführung2: |
Im Becherglas Mischung aus ca.
50ml zerstoßenem Eis, 3 TL Wasser und 3 TL Kochsalz herstellen. Temperatur messen. |
Beobachtung2: |
T(ohne Salz)= ..........°C. T(mit Salz)= ..........°C. (Erfahrungswert:
~-14°C) |
Deutung 2: |
Der Lösevorgang von Kochsalz in
schmelzendem Eis hat auch eine leicht positive Energiebilanz. Den
fehlenden Betrag kann die Reaktion aus der Umwelt entnehmen, wobei das
Lösemittel abkühlt. |
Entsorgung: |
Ausguss. |
Quelle: |
Allgemeingut. |