| Zeitbedarf: |
10 Minuten. |
| Ziel: |
Erfahren einer etwas positiven
Löseenthalpie. |
| Material: |
 | RG |
| Stopfen dafür |
| Kältepack (Demonstration) |
| Eis |
|
| Thermometer (ev. elektronisch oder IR) |
| Becherglas 150ml |
| Teelöffel |
|
| Chemikalien: |
| NaCl (techn.) |
| NH4Cl (s) |
|
 |
| Durchführung1: |
1 Teelöffel Ammoniumchlorid in
ca. 5ml Wasser lösen (RG mit Stopfen, schütteln). Beobachten, ggf.
Temperatur verfolgen. |
| Beobachtung1: |
Die Lösung wird kälter. |
| Deutung 1: |
Die Gesamtenergiebilanz des
Lösevorganges ist bei NH4Cl mit geringem Betrag im positiven
Bereich. Diesen Betrag kann die Reaktion aus der Umwelt entnehmen, wobei
das Lösemittel abkühlt. |
| Durchführung2: |
Im Becherglas Mischung aus ca.
50ml zerstoßenem Eis, 3 TL Wasser und 3 TL Kochsalz herstellen. Temperatur messen. |
| Beobachtung2: |
T(ohne Salz)= ..........°C. T(mit Salz)= ..........°C. (Erfahrungswert:
~-14°C) |
| Deutung 2: |
Der Lösevorgang von Kochsalz in
schmelzendem Eis hat auch eine leicht positive Energiebilanz. Den
fehlenden Betrag kann die Reaktion aus der Umwelt entnehmen, wobei das
Lösemittel abkühlt. |
| Entsorgung: |
Ausguss. |
| Quelle: |
Allgemeingut. |
