| Zeitbedarf: |
 | Vorbereitung: 1min |
| Durchführung: 5min |
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| Ziel: |
Reaktivität der Alkalimetalle;
Die Alkalimetalle reagieren heftig mit Wasser. |
| Material: |
| 3 Petrischalen mit Deckel (d = 10cm) |
| Pipette mit Hütchen |
| Messer und Pinzette |
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| 3 Bechergläser (2x 100ml, 300ml) |
| 2 Messzylinder (250ml, 100ml) |
| Papiertuch |
| Schutzbrille und Handschuhe |
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| Chemikalien: |
| Natrium Na
R14/15-34 S(1/2)-5-8-43-45 |
| Kalium K
R14/15-34 S(1/2)-5-8-43-45 |
| Lithium Li
R14/15-34 S(1/2)-8-43-45 |
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| Neutralrot C15H17ClN4
R22 |
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| Ethanol C2H5OH
R11 S(2)-7-16 |
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| Isopropanol C3H7OH
R11-36-67
S(2)-7-16-24/25-26 |
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| dest. Wasser |
| Spülmittel |
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| Vorbereitung: |
Auf dem Papiertuch werden die Alkalimetalle (Lithium, Natrium,
Kalium) jeweils zu einem ca. 4mm großen
Würfel geschnitten. In das 300ml Becherglas füllt man 250ml dest. Wasser und gibt einen
flachen Löffelspatel Neutralrot hinzu. |
| Durchführung: |
Die 3 Petrischalen füllt man mit
jeweils 80ml der vorbereiteten Lösung
und gibt mit der Pipette jeweils 3 Tropfen Spülmittel zu. Dann wirft man die Alkalimetalle
(Lithium, Natrium, Kalium) mit der Pinzette nacheinander jeweils in eine der 3 Petrischalen
und deckt sofort zu. |
| Beobachtung: |
Die Alkalimetalle reagieren heftig
mit Wasser, wobei sich das Neutralrot gelb färbt. |
| Entsorgung: |
Schwenken Sie die Petrischalen,
bevor Sie den Deckel aufmachen, damit verspritzte Metallreste abreagieren
können. Den Inhalt in den Ausguss geben. Die restlichen Lithium- und
Natriumstücke werden in einem Becherglas mit Ethanol aufgelöst. Die
restlichen Kaliumstücke werden in einem Becherglas mit Isopropanol
aufgelöst. Nachdem die Alkalimetalle abreagiert sind, kann man den
Inhalt der Bechergläser in den Ausguss geben. |
| Quelle: |
http://www.chempage.de/versuche/AC/AC 12/AC 012.htm, Stand 18.01.10 |
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Hintergrund: |
Es entstehen Alkalihydroxide, die basisch reagieren:
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| Hinweise: |
| schneidet man die Alkalimetalle unter Petroleum bleibt der
metallische Glanz länger erhalten. |
| Der Vergleich der Ablaufgeschwindigkeit wird exakter, wenn man die verschiedenen molaren Massen berechnet und die Alkalimetalle
abwiegt:
Lithium 0,03g (ca. 0,05Mol)
Natrium 0,12g (ca. 0,05Mol)
Kalium 0,2g (ca. 0,05Mol) |
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| Did. Hinweise: |
| Die stetige Änderung der Reaktivität
bei den Alkalimetallen wird zur Demonstration der Periodizität in den
Eigenschaften der Elemente und zur Einführung des Periodensystems der
Elemente eingesetzt. |
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