3.13 Die metallische Bindung

Ziel: Klärung der Frage, warum Metalle bei der Atombindung ausgeklammert wurden.

Material:

	Gallium
	Modell Metallgitter

Einstieg: W: Definition für die Atombindung: gilt nur für Nichtmetalle. Zwischen Metallatomen können auch Bindungen mit dEN=0 existieren!

Zwischen Metallatomen gleicher Art (dEN=0) bilden sich Metallbindungen aus. Es entstehen Metallgitter.

Demonstration: Metallgitter-Modell

Tafelskizze / Folie: Atomrümpfe und Elektronengas

Metallgitter = Atomrümpfe + "Elektronengas"

Atomrumpf = Atomkern + vollbesetzte Elektronenschalen

Elektronengas = Valenzelektronen

Es gibt keine Metallmoleküle.

Metalle lassen sich untereinander meistens gut mischen. Es entstehen Legierungen.

Beispiele:

	Bronze (>70% Kupfer + <30% Zinn)
	Messing (>60% Kupfer + <40% Zink).

Die Elektronen des Elektronengases sind frei beweglich. Deshalb leiten Metalle den elektrischen Strom (Leiter 1. Ordnung).

W: Leiter 2. Ordnung: Ionenlösungen.

Typische Metalleigenschaften:

	metallischer Glanz
	elektrische Leitfähigkeit
	Verformbarkeit
	hoher Schmelzpunkt.

Hinweis: dabei handelt es sich um physikalische Eigenschaften, die Populationen von Teilchen betreffen, d.h. auch erst bei Ansammlungen von einer Mindestanzahl auftreten. Für einzelne Atome lassen sie sich nicht angeben.

Tafelskizze / Folie: Vergleich des Metall- und Ionengitters (Sprödigkeit).

3.14 Zusammenfassung

	Wir unterscheiden die kovalente, polare, ionische und metallische Bindung.
	Kriterien für die Einordnung sind dEN und sEN.

Folie: Chemische Bindungen in Schubladen

Folie: Chemische Bindungen

Folie: Chemische Bindungen einschließlich metallischer Bindung

	Kovalente und polare Bindung liefern Moleküle und werden mit Molekülformeln beschrieben.
	Zwischen Molekülen herrschen van-der-Waals- oder Dipol-Kräfte.
	Ionische und metallische Bindung liefern Gitter und werden mit Verhältnisformeln beschrieben.
	Zwischen verschieden geladenen Ionen herrscht elektrostatische Anziehung.
	Metalle werden von delokalisierten Valenzelektronen ("Elektronengas") zusammengehalten.
	Der Aggregatzustand bei Raumtemperatur hängt von der molaren Masse und den Kräften zwischen den beteiligten Teilchen ab.

Gliederung

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