NuT
C26
05.13

Experimente für Natur und Technik

Lichtinduzierte Redoxreaktion

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Zeitbedarf: 10 Minuten.
Kompetenz/Ziel: F: Photographischer Prozess: Lichtreaktion. E: Lichtinduzierte Redoxreaktion.
Material:
  • Brenner, Feuerzeug
  • Tiegelzange
  • 2 Reagenzgläser d=18mm
  • Stopfen für Reagenzgläser
  • Reagenzglasgestell
  • 2 Pasteurpipetten
  • 2 Stück Alu-Folie ca. 10x5cm
Chemikalien:
  • Silbernitratlösung c=0,1mol/L
  • Kochsalzlösung c=1mol/L
  • VE-Wasser
  • Magnesiumband, ca. 7cm
Vorbereitung: Salzlösungen herstellen; Konzentrationen müssen nur sehr grob eingehalten werden.
Durchführung1: In einem der Reagenzglas ca. 1mL AgNO3-Lösung auf 10mL verdünnen, dann mit 1mL Kochsalzlösung versetzen.
Beobachtung 1: Es entsteht ein weißer Niederschlag.
Deutung 1: Da die Löslichkeit von AgCl sehr gering ist, entsteht dieses Salz und fällt in Form feinster Flöckchen aus.
Durchführung2: Die Aufschlämmung gleichmäßig auf die beiden Reagenzgläser aufteilen, eines im Bereich der Flüssigkeit in eines der Alu-Folienstücke einwickeln und beide in das Gestell nebeneinander stellen. Das andere Stück Alu-Folie dient als "feuerfeste" Unterlage vor den Reagenzgläsern. Dann ca. 5-7cm Magnesiumband mit der Tiegelzange anfassen, im Brenner anzünden und neben den Reagenzgläsern abbrennen.
VORSICHT: nicht direkt in die Flamme schauen!
Reaktionsprodukt auf der Unterlage ablegen, später einwickeln und entsorgen. Geschütztes Reagenzglas von der Alu-Folie befreien und die Farbe des Inhaltes mit dem ungeschützten vergleichen.
Beobachtung 2: Der weiße Niederschlag im ungeschützten Reagenzglas hat sich nach grau verfärbt.
Deutung 2: 2AgX   +   h*v   --->   2Ag + X2
Entsorgung: MgO in den Hausmüll. Lösungen: Schwermetallhaltige anorg. Lösungen.
Quelle: Didaktik der Chemie, Universität Bayreuth.
Diskussion: Die Reaktion funktioniert mit AgBr nach demselben Prinzip NICHT.
WWW: http://www.seilnacht.com/Lexikon/AgCl.htm

 

© Walter.Wagner ät uni-bayreuth.de, Stand: 17.03.14

Didaktik der Chemie
Universität Bayreuth