Chemie / Universität Bayreuth

Warum wird Permanganat (im sauren Milieu) zu
Mangan(II) und nicht Mangan(IV) reduziert?

Stand: 24.11.06

Wie lässt sich erklären, dass Mangan(VII) im Sauren bis zu Mangan(II) reduziert wird, im Alkalischen dagegen nur bis zu Mangan(IV)? Das Nachrechnen der Potentiale über die Nernst-Gleichung führt zum Ergebnis, dass beide Reduktionen bei Mangan(IV) enden müssten!

Wichtig ist, dass man im Fall des Mangans zwei verschiedene Redoxsysteme, eines im basischen und eines im sauren Medium vor sich hat.

[2]

Wie aus obigem Frost-Diagramm (hier liegen alle Normalpotentiale der Einzelreaktionen zugrunde, siehe Lit. [1]) zu entnehmen ist, endet die Reduktion im sauren Medium bei Mn²⁺ (Minimum der Kurve), im basischen Medium bei Mn₂O₃ - nahezu gleichauf mit MnO₂.

Das MnO₂ ist ein leichtes Oxidationsmittel gegenüber dem Mn³⁺, oxidiert er zu MnO₂ und da das MnO₂ als fester Braunstein aus dem Gleichgewicht verschwindet, wird als Produkt dieser Reaktion nur MnO₂ zurückbleiben.

Literatur:

1. http://www.ias.tuwien.ac.at/student/download/downloads/AllgChem08_Redox.pdf
2. http://classes.uleth.ca/200501/chem2810a/lecture_20.pdf 24.11.2006